问题详情:
绿*在高温下易分解,用右图装置检验绿*的分解产物(加热装置已略去)。化学方程式为:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸点为-10℃,三氧化硫的沸点为44.8℃。其中b为干燥的试管。下列有关说法不正确的是
A.SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物
B.b中所得到的硫*的质量分数理论上为29.5%
C.将反应后的气体通入*化钡溶液中,产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
D.将反应后的气体通入**钡溶液中,产生的沉淀为只有BaSO4
【回答】
C
【解析】
【详解】
A、反应中铁元素化合价升高,硫元素化合价降低,则SO2是还原产物,Fe2O3是氧化产物,A正确;
B、化学反应中生成1molSO3,14molH2O,发生SO3+H2O=H2SO4;反应后溶液中含13molH2O,1molH2SO4;溶质质量分数=(1mol×98g/mol)÷(1mol×98g/mol+13mol×18g/mol)×100%=29.5%,B正确;
C、若将反应后的气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀为BaSO4,二氧化硫与*化钡不反应,故C错误;
D、将反应后的气体通入**钡溶液中,溶液显**,**根能把二氧化硫氧化为硫*,三氧化硫溶于水也生成硫*,则产生的沉淀为只有BaSO4,D正确;
*选C。
【点睛】
本题考查了绿*制硫*的反应原理和产物的*质检验,溶液质量分数的计算,主要是二氧化硫、三氧化硫*质的应用。易错点是二氧化硫与*化钡溶液反应的判断。
知识点:二氧化硫
题型:选择题